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Para qué sirve el litio
RICHLAND (Washington) – Los investigadores han aumentado la vida útil de una prometedora batería para vehículos eléctricos hasta un nivel récord, un paso importante hacia el objetivo de conseguir baterías más ligeras, menos costosas y de mayor duración para los futuros vehículos eléctricos. El trabajo se publica el 28 de junio en la revista Nature Energy.
Este tipo de baterías -el objetivo de los grupos de investigación de todo el mundo- se considera una parte importante de la solución para reducir los efectos del cambio climático, y los científicos están explorando una vertiginosa gama de opciones.
Una de las soluciones que se vislumbran es la batería de litio-metal para vehículos eléctricos. Estas baterías tienen casi el doble de energía que sus homólogas de iones de litio, ampliamente utilizadas, y son más ligeras. Esta combinación ofrece la tentadora perspectiva de un vehículo eléctrico que sería más ligero y llegaría mucho más lejos con una sola carga. Pero las baterías de litio-metal en el laboratorio han estado plagadas de muerte prematura, durando sólo una fracción del tiempo de las actuales baterías de iones de litio.
Ahora, un equipo de científicos del Laboratorio Nacional del Noroeste del Pacífico del Departamento de Energía de EE.UU. ha creado una batería de litio-metal que dura 600 ciclos, mucho más que otros resultados registrados. Eso significa que puede cargarse y descargarse completamente 600 veces antes de morir.
Depósitos de litio
El litio es un elemento raro que se encuentra principalmente en la roca fundida y en el agua salada en cantidades muy pequeñas. Se entiende que no es vital en los procesos biológicos humanos, aunque se utiliza en muchos tratamientos farmacológicos debido a sus efectos positivos en el cerebro humano. Debido a sus propiedades reactivas, el ser humano ha utilizado el litio en baterías, reacciones de fusión nuclear y armas termonucleares.
El litio fue identificado por primera vez como un componente del mineral petalita y fue descubierto en 1817 por Johan August Arfwedson, pero no fue aislado hasta algún tiempo después por W.T. Brande y Sir Humphry Davy. En sus formas minerales sólo representa el 0,0007% de la corteza terrestre. Sus compuestos se utilizan en ciertos tipos de productos de vidrio y porcelana. Más recientemente, el litio ha cobrado importancia en las baterías de pilas secas y en los reactores nucleares. Algunos compuestos de litio se han utilizado para tratar a los maníacos depresivos.
El litio es un metal alcalino con un número atómico = 3 y una masa atómica de 6,941 g/mol. Esto significa que el litio tiene 3 protones, 3 electrones y 4 neutrones (6,941 – 3 = ~4). Al ser un metal alcalino, el litio es un metal blando, inflamable y muy reactivo que tiende a formar hidróxidos. También tiene una densidad bastante baja y, en condiciones estándar, es el elemento sólido menos denso.
Empresas mineras de litio
Elemento químico de símbolo Li y número atómico 3Litio, 3LiLitio que flota en el petróleoLitioPronunciación/ˈlɪθiəm/ (LITH-ee-əm)Aspectoblanco plateadoPeso atómico estándar Ar, std(Li)[6,938, 6,997] convencional: 6,94[1]El litio en la tabla periódica
El litio (del griego: λίθος, romanizado: lithos, lit. ‘piedra’) es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. Es un metal alcalino blando, de color blanco plateado. En condiciones normales, es el metal menos denso y el elemento sólido menos denso. Como todos los metales alcalinos, el litio es muy reactivo e inflamable, y debe almacenarse en el vacío, en una atmósfera inerte o en un líquido inerte como el queroseno purificado o el aceite mineral. Cuando se corta, muestra un brillo metálico, pero el aire húmedo lo corroe rápidamente hasta convertirlo en un gris plateado apagado y luego en un deslustre negro. Nunca se encuentra libremente en la naturaleza, sino sólo en compuestos (generalmente iónicos), como los minerales pegmatíticos, que en su día fueron la principal fuente de litio. Debido a su solubilidad como ion, está presente en el agua de los océanos y se obtiene habitualmente de las salmueras. El litio metálico se aísla electrolíticamente a partir de una mezcla de cloruro de litio y cloruro de potasio.
Reservas de litio por países
El litio tiene un punto de fusión de 180,54 C, un punto de ebullición de 1342 C, una gravedad específica de 0,534 (20 C) y una valencia de 1. Es el más ligero de los metales, con una densidad de aproximadamente la mitad de la del agua. En condiciones normales, el litio es el menos denso de los elementos sólidos. Tiene el mayor calor específico de todos los elementos sólidos. El litio metálico tiene un aspecto plateado. Reacciona con el agua, pero no tan vigorosamente como el sodio. El litio confiere un color carmesí a la llama, aunque el propio metal arde de un blanco brillante. El litio es corrosivo y requiere una manipulación especial. El litio elemental es extremadamente inflamable.
El litio se utiliza en aplicaciones de transferencia de calor. Se utiliza como agente de aleación, en la síntesis de compuestos orgánicos, y se añade a vidrios y cerámicas. Su elevado potencial electroquímico lo hace útil para los ánodos de las baterías. El cloruro de litio y el bromuro de litio son altamente higroscópicos, por lo que se utilizan como agentes secantes. El estearato de litio se utiliza como lubricante para altas temperaturas. El litio también tiene aplicaciones médicas.