Que es una bateria

Ingredientes de la batería

Las pilas son un conjunto de una o varias celdas cuyas reacciones químicas crean un flujo de electrones en un circuito. Todas las pilas están formadas por tres componentes básicos: un ánodo (el lado “-“), un cátodo (el lado “+”) y algún tipo de electrolito (una sustancia que reacciona químicamente con el ánodo y el cátodo).

Cuando el ánodo y el cátodo de una pila se conectan a un circuito, se produce una reacción química entre el ánodo y el electrolito. Esta reacción hace que los electrones fluyan a través del circuito y vuelvan al cátodo, donde tiene lugar otra reacción química. Cuando el material del cátodo o del ánodo se consume o ya no puede utilizarse en la reacción, la pila no puede producir electricidad. En ese momento, la batería está “muerta”.

Sin las baterías, tu cuadricóptero tendría que estar atado a la pared, tendrías que darle a la manivela de tu coche y tu mando de la Xbox tendría que estar enchufado todo el tiempo (como en los buenos tiempos). Las baterías ofrecen una forma de almacenar energía potencial eléctrica en un contenedor portátil.

Batería británica

Cuando una batería suministra energía, su terminal positivo es el cátodo y su terminal negativo es el ánodo[2] El terminal marcado como negativo es la fuente de electrones que fluirán a través de un circuito eléctrico externo hasta el terminal positivo. Cuando una batería se conecta a una carga eléctrica externa, una reacción redox convierte los reactivos de alta energía en productos de menor energía, y la diferencia de energía libre se entrega al circuito externo como energía eléctrica[3]. Históricamente, el término “batería” se refería específicamente a un dispositivo compuesto por múltiples celdas; sin embargo, el uso ha evolucionado para incluir dispositivos compuestos por una sola celda[4].

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Las pilas primarias (de un solo uso o “desechables”) se utilizan una vez y se desechan, ya que los materiales de los electrodos cambian irreversiblemente durante la descarga; un ejemplo común es la pila alcalina utilizada en las linternas y en multitud de dispositivos electrónicos portátiles. Las baterías secundarias (recargables) pueden descargarse y recargarse varias veces mediante una corriente eléctrica aplicada; la composición original de los electrodos puede restablecerse mediante una corriente inversa. Algunos ejemplos son las baterías de plomo-ácido que se utilizan en los vehículos y las baterías de iones de litio que se emplean en aparatos electrónicos portátiles, como los ordenadores portátiles y los teléfonos móviles.

Baterías secundarias

Una pila electroquímica produce electricidad con dos metales diferentes en una sustancia química llamada electrolito. Un extremo de la pila está unido a uno de los metales y el otro al otro. Una reacción química entre los metales y el electrolito libera más electrones en un metal que en el otro.

El metal que libera más electrones desarrolla una carga positiva, y el otro metal desarrolla una carga negativa. Si un conductor eléctrico, o cable, conecta un extremo de la pila con el otro, los electrones fluyen a través del cable para equilibrar la carga eléctrica.

Una carga eléctrica es un dispositivo que utiliza la electricidad para realizar un trabajo. Si se coloca una carga eléctrica -como una bombilla incandescente- a lo largo del cable, la electricidad puede realizar un trabajo al fluir por el cable y la bombilla. Los electrones fluyen desde el extremo negativo de la pila a través del cable y la bombilla y vuelven al extremo positivo de la pila.

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La electricidad debe tener un camino completo, o circuito eléctrico, antes de que los electrones puedan moverse. El interruptor o botón de encendido y apagado de todos los aparatos eléctricos cierra (enciende) o abre (apaga) un circuito eléctrico en el aparato. Al encender o apagar una luz se abre un circuito y los electrones no pueden fluir a través de la luz. Al encender una luz se cierra un circuito, lo que permite que la electricidad fluya desde un cable eléctrico, a través de la bombilla, y luego a través de otro cable.

Células de la batería

Una pila es un dispositivo que almacena energía y luego la descarga convirtiendo la energía química en electricidad. Las pilas típicas suelen producir electricidad por medios químicos mediante el uso de una o más celdas electroquímicas[2]. Se pueden utilizar y se han utilizado muchos materiales diferentes en las pilas, pero los tipos de pilas más comunes son las alcalinas, las de iones de litio, las de polímero de litio y las de hidruro metálico de níquel. Las pilas pueden conectarse entre sí en un circuito en serie o en paralelo.

Hay una gran variedad de baterías que se pueden comprar, y estos diferentes tipos de baterías se utilizan en diferentes dispositivos. Las baterías grandes se utilizan para arrancar coches, mientras que las baterías mucho más pequeñas pueden alimentar audífonos. En general, las pilas son muy importantes en la vida cotidiana.

Una pila típica tiene dos terminales (denominados electrodos) sumergidos en una sustancia química (denominada electrolito). Los dos electrodos están separados por una pared porosa o puente que permite que la carga eléctrica pase de un lado a otro a través del electrolito. El ánodo -el terminal negativo- gana electrones, mientras que el cátodo -el terminal positivo- los pierde. Este intercambio de electrones permite que se desarrolle una diferencia de potencial o de tensión entre los dos terminales, lo que permite que fluya la electricidad[2].